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Règles de solubilité pour les composés inorganiques

Règles de solubilité pour les composés inorganiques


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Ce sont les règles générales de solubilité pour les composés inorganiques, principalement les sels inorganiques. Utilisez les règles de solubilité pour déterminer si un composé va se dissoudre ou précipiter dans l'eau.

Composés inorganiques généralement solubles

  • Ammonium (NH4+), potassium (K+), sodium (N / a+): Tous les sels d'ammonium, de potassium et de sodium sont solubles. Exceptions: certains composés de métaux de transition.
  • Les bromures (Br-), chlorures (Cl-) et iodures (JE-): La plupart des bromures sont solubles. Exceptions: sels contenant de l'argent, du plomb et du mercure.
  • Les acétates (C2H3O2-): Tous les acétates sont solubles. Exception: l'acétate d'argent n'est que modérément soluble.
  • Nitrates (NON3-): Tous les nitrates sont solubles.
  • Les sulfates (ALORS42-): Tous les sulfates sont solubles sauf le baryum et le plomb. L'argent, le mercure (I) et les sulfates de calcium sont légèrement solubles. Sulfates d’hydrogène (HSO)4-) (les bisulfates) sont plus solubles que les autres sulfates.

Composés inorganiques généralement insolubles

  • Les carbonates (CO32-), chromates (CrO42-), phosphates (PO43-), silicates (SiO42-): Tous les carbonates, chromates, phosphates et silicates sont insolubles. Exceptions: celles de l'ammonium, du potassium et du sodium. Une exception aux exceptions est MgCrO4, qui est soluble.
  • Les hydroxydes (OH-): Tous les hydroxydes (sauf l’ammonium, le lithium, le sodium, le potassium, le césium, le rubidium) sont insolubles. Ba (OH)2Ca (OH)2 et Sr (OH)2 sont légèrement solubles.
  • argent (Ag+): Tous les sels d'argent sont insolubles. Exceptions: AgNO3 et AgClO4. AgC2H3O2 et Ag2ALORS4 sont modérément solubles.
  • Sulfures (S2-): Tous les sulfures (sauf le sodium, le potassium, l'ammonium, le magnésium, le calcium et le baryum) sont insolubles.
  • Les sulfures d’aluminium et de chrome sont hydrolysés et précipitent sous forme d’hydroxydes.

Tableau de solubilité du composé ionique dans l'eau à 25 ° C

N'oubliez pas que la solubilité dépend de la température de l'eau. Les composés qui ne se dissolvent pas à la température ambiante peuvent devenir plus solubles dans l'eau chaude. Lorsque vous utilisez le tableau, reportez-vous d'abord aux composés solubles. Par exemple, le carbonate de sodium est soluble car tous les composés de sodium sont solubles, même si la plupart des carbonates sont insolubles.

Composés solublesExceptions (insolubles)
Composés de métaux alcalins (Li+, N / a+, K+, Rb+, Cs+)
composés d'ion ammonium (NH4+
Nitrates (NO3-), les bicarbonates (HCO3-), chlorates (ClO3-)
Halides (Cl-, Br-, JE-)Halides d'Ag+, Hg22+, Pb2+
Sulfates (SO42-)Sulfates d'Ag+, Californie2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+, Pb2+
Composés InsolublesExceptions (sont solubles)
Carbonates (CO32-), phosphates (PO42-), les chromates (CrO42-), sulfures (S2-)Composés de métaux alcalins et contenant l'ion ammonium
Hydroxydes (OH-)Composés de métaux alcalins et contenant du Ba2+

Enfin, rappelez-vous que la solubilité n'est pas tout ou rien. Alors que certains composés se dissolvent complètement dans l'eau et que certains sont presque complètement insolubles, de nombreux composés "insolubles" sont en fait légèrement solubles. Si vous obtenez des résultats inattendus au cours d’une expérience (ou si vous recherchez des sources d’erreur), n’oubliez pas qu’une petite quantité d’un composé insoluble est susceptible de participer à une réaction chimique.


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